下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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C解析试题分析：A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=10g¸40g/mol¸0.25L=1mol/L。A正确。B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g¸80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确。C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，故C错误。D、标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液：22.4L¸22.4L/mol ¸1L=1mol/L。考点：物质的量浓度计算。
点评：考查学生对物质的量浓度理解，浓度减小，注意物质的量浓度表达式中体积为溶液体积，不是溶剂体积