红色粉末是由Cu、Fe2O3二种固体组成，某同学为测定其成分做了如下实验：称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g（1）请用Ⅰ组实验数据计算红色粉末中Fe2O3的质量分数．
（2）不选择Ⅱ组实验数据的原因是______．
网友回答
解：（1）反应后减少的质量就是氧元素的质量，故固体粉末中氧元素的质量为：37.3g-36.1g=1.2g；
方法一：设固体粉末中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；固体质量减少
?????160??????? 112????????? 48
????? x????????????????????? 1.2g
x=4g
方法二：红色粉末中只有氧化铁中含有氧元素，故可根据氧元素的质量求出氧化铁的质量为：=4g
则红色粉末中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%
答：红色粉末中Fe2O3的质量分数为80%
（2）因为不能证明生成的二氧化碳完全与澄清石灰水反应，故不选择第Ⅱ组数据；
故