有关电解水实验的下列叙述中，错误的是
A.可证明水由氢、氧元素组成
B.与电源正极相连的一端产生氧气
C.正、负极产生的气体质量比是1：2
D.在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
网友回答
C解析分析：回忆教材中电解水的实验，观察到与电源正极相连的一端产生的气体能使带火星木条复燃为氧气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为1：2；由此实验可说明水由氢、氧元素组成；实验中为增强导电性，需向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠．解答：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成；故A正确；B、与电源正极相连的一端产生的气体能使带火星的木条复燃，证明气体为氧气；故B正确；C、与电源正极相连的一端产生气体为氧气、负极一端产生的气体为氢气，两气体体积比为1：2，而非质量比；故C不正确；D、纯净的水导电能力很差，为增强水的导电性，在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠；故D正确；故选C．点评：电解水的实验现象：电源负极端产生氢气、正极端产生氧气，两种气体的体积比为2：1．