某物质在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水的质量比是22：9，则该物质可能是①C2H2②C6H12O6?③C3H6?④C2H5OH中的A.①②B.①③C.③④D.②③

网友回答

D
解析分析：根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以表示二氧化碳中碳原子的个数，同样可以表示水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．

解答：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是 =1：2；分析题给的四种化合物满足该条件的为②③，即选项D是正确的．
故选D．

点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．