某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数．
网友回答
解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则10g×30%=（10g+x）×2%???? x=140g．
（2）18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%=0.365g，
设设参加反应的氢氧化钾的质量为y，
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5?? 56
0.365g ?y
??? ?y=0.4g
废水中氢氧化钾的质量分数为100%=1%．
答：（1）140g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1%．
解析分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．
（2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数．
点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键所在．