将氯化钠和碳酸钠的混合物10克，放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得溶液的总质量为107.8克．求：
①原混合物中氯化钠的质量分数？②原稀盐酸中溶质的质量分数？③所得溶液的溶质质量能分数？
网友回答
解：由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；
设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???? 73? 117?????? 44
x???????y??? z????????2.2g
? 解得：X=5.3g
?? 解得：y=3.65g
?? 解得：z=5.85g
①原混合物中氯化钠的质量分数为：×100%=47%；
②原稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=3.65%；
③所得溶液的溶质质量能分数：×100%=9.8%．
答：①原混合物中氯化钠的质量分数为47%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%；③所得溶液的溶质质量能分数9.8%．
解析分析：根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与稀盐酸反应的方程式求出相关的数据进行计算．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，了解所得溶液中溶质包括固体中原有的氯化钠和生成的氯化钠是解题的关键．