鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：（提示：残渣不与盐酸反应）
①充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO2的物质的量是________mol；然后根据CO2的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果．（精确到0.1%，下同）
②小婷根据“蛋壳残渣质量为4g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；
（2）小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别，请你分析其中可能的原因．
网友回答
解：（1）①充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO2的质量是12.0g+100.0g-107.6g=4.4g，CO2的物质的量==0.1mol
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
x??????????????????? 4.4g
x=10.0g
则碳酸钙的质量分数==83.3%
答：碳酸钙的质量分数83.3%．
②蛋壳中碳酸钙的质量分数==66.7%；
（2）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．
故