某钙片主要成分是碳酸钙．为测定其含钙量，取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，记录数据如下：（其他成分不含钙元素，且不与盐酸反应）
?反应前烧杯+稀盐酸总质量10片钙片的总质量??反应后烧杯+剩余物的总质量?85g?8g?89.7g（1）计算10片钙片和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量．
（2）计算10片钙片中含有的碳酸钙的质量．
（3）计算每片钙片中含钙元素的质量．
网友回答
解：（1）生成二氧化碳气体的质量为：85g+8g-89.7g=3.3g，
（2）设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?????
100?????????????? ? 44
x??????????????????? 3.3g
???
x=7.5g．
（3）因此每片此钙片含碳酸钙的质量为=0.75g．则每片此钙片的含钙量为0.75g××100%=0.3g，
答：（1）计算10片钙片和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量为3.3g．
（2）计算10片钙片中含有的碳酸钙的质量为7.5g．
（3）计算每片钙片中含钙元素的质量0.3g．
解析分析：（1）依据反应前后物质的质量差可以求出生成二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量利用碳酸钙和盐酸反应的方程式可以求出碳酸钙的质量；
（3）利用碳酸钙的质量以及碳酸钙中钙的质量分数可以求出钙元素的质量；
点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．