氢气和氯气反应已知:H-H、CI-CI、H-CI的键能分别为436、243、431 Kj.mol,请用此数据估计,与CI2、H2、生成1molH-CI时的反应热 A.放热91.5 B.吸热91.5
网友回答
H2+Cl2====2HCl
生成2molH-Cl键放热：2*431===862Kj
断裂1molH-H,Cl-Cl吸热：436+243===679KJ
放热多,所以反应放热：（862-679）/2===91.5
A======以下答案可供参考======
供参考答案1:
LS供参考答案2:
该方程式的键能是反应物的键能—生成物的键能，因为生成1mol的HCl,所以为436/2+243/2-431=-91.5，所以该反应放热，选A
供参考答案3:
反应是放热的，所以答案选A，其实实验测得生成2molHCl时释放能量为184.6KJ。
供参考答案4:
选A，化合反应一般为放热反应，436+243-431*2=-183KJ/MOL，但这是2MOL的Hcl还要除以2的-91.5kj/mol