将17*9gALFecu组成的合金溶于足量的NAOH溶液中,产生气体3*36升（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀...将17*9gALFecu组成的合金溶于足量的NAOH溶液中,产生气体3*36升（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6*72升NO,向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,求沉淀量?
网友回答
注意分析：加入NaOH,只有Al反应,生成H2,2Al---3H2,生成H2为3.36/22.4=0.15mol,即Al为0.1mol
加入过量HNO3,Al、Fe、Cu都会反应,Fe会生成Fe3+,再加入过量NaOH,Al(OH)3会溶解在NaOH中,所以左后的沉淀就是Fe(OH)3和Cu(OH)2
只要能计算Fe和Cu有多少mol,就可以计算沉淀的质量了
所以设Fe为xmol,Cu为ymol
56x+64y+27*0.1=17.9
生成NO时的化合价升降要守恒,3x+2y+0.1*3=3*6.72/22.4
解得,x=0.1mol,y=0.15mol
所以沉淀的质量=0.1*107+0.15*98=25.4g