某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量,他们在实验室里用6克石灰石样品(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)与19克稀盐酸恰好完全反应(其反应产物为CaCl2.水和二氧化碳),测得残留物质量为22.8克,求:样品中含有多少克碳酸钙?
网友回答
1.19g+6g-22.8g=2.2g
2.设碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2
-- 100-----------------------44
- --X------------------------2.2g
100/X=44/2.2g
X=5g======以下答案可供参考======
供参考答案1:
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳。只有二氧化碳离开反应容器。所以减少的质量就是二氧化碳的质量。为：6 19-22.8=2.2克。
100：碳酸钙质量=44：2.2
碳酸钙质量=5克