某城市作出了冬季区禁止使用原煤取暖的规定,暂不具备集体供暖的条件的居民可使用“环保煤”取暖,原煤中由于含有FeS2,燃烧过程中产生的SO2 高温（4FeS2+11O22CaSO4+2CO2反应清除SO2对空气的汚染,现有含FeS25.7％的原煤1000kg,理论上需加入纯度为95％的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”?
网友回答
因为1MOL硫化亚铁燃烧产生2MOL二氧化硫气体,而除去1MOL二氧化硫气体需1MOL碳酸钙,即n(fes2)/n(caco3)=1/2
所以(56+64)/200=(1000*5.7%)/(x*95%)
解得X=