X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等C.原子序数：N＞M＞X＞YD.碱性：M（OH）2＞YOH
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B解析离子半径大小判断原则：层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小。本题主要是根据离子所带电荷、离子半径的大小顺序（N2-＞Y+＞M2+＞X+）来判断该元素所处周期表位置，最终判定元素种类。四离子均含电子，说明不可能是H+，故可判定X+、Y+为每IA族元素，因为离子半径Y+＞X+，可知Y为钠元素，X为锂元素；又由离子半径Y+＞M2+＞X+，可知M为镁元素；又由N2-＞Y+可知N元素可为氧或硫元素；A项：原子半径：Na>S、Na>O，所以N的原子半径一定比Y小B项：当M2+、N2-分别为镁离子和氧离子时，核外电子数相同，当分别为镁离子与硫离子时，核外电子数后者大C项：由于N元素不定，故原子序数大小不定D项：碱性：NaOH>Mg（OH）2故