11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是A.CuB.AlC.ZnD.C

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B解析试题分析：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56              211.2g            x     x=0.4g＜0.44g说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确．C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误．D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误．故选B．考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

点评：本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．