哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2（g）+3H2（g）催化
2NH3（g）△H＜0．如图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=0．522.253×0.75mol-2?L2
0．522.253×0.75mol-2?L2
（列出计算式不用试算）．（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是C
C
．A．加入催化剂 B．扩大容器的体积C．升高温度 D．减小氨气的浓度在该条件下，氮气的化学反应速率变大
变大
（填“变小”、“变大”或“不变”）（3）该反应在80S后化学平衡常数为K2，则K1＞
＞
K2（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为20%
20%
．（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数变大
变大
．（填“变小”、“变大”或“不变”）
网友回答
答案:分析：（1）依据图象可知50～60s时氨气的浓度不变达到平衡，氨气的平衡浓度为0.5mol/L；依据化学性质平衡的三段式列式；
（2）图象分析可知，反应进行到60s时改变条件氨气浓度减小；
A、催化剂改变反应速率，不改变平衡浓度不变；
B、题干信息可知是恒容容器；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
D、减小氨气浓度，图象中氨气的浓度应在此时刻突然变小，不是连续减小；
（3）图象分析可知平衡后氨气的浓度80S后比50～60s时小，说明K2＜K1；氮气的转化率可以依据平衡生成氨气的浓度为0.4mol/L，计算消耗氮气浓度为0.2mol/L，依据转化率概念计算得到；
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，相当于与增大压强，平衡正向进行，所以氨气含量增大；