元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：元素ABCDEFG性质结构信息制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．+2价阳离子核外电子数与氖原子相同．E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．（1）上表中与B元素同周期的元素符号是______．（2）写出D离子的结构示意图______．（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
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答案:分析：元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，据此解答．
解答：解：元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，A制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远，则A为Na；C单质常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价，则C为Cl元素；D元素+2价阳离子核外电子数与氖原子相同，则D为Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同，则E为氧元素、F为硫元素；常温下，G的单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应，则G为Al元素；工业上通过分离液态空气获得B的单质．原子的最外层未达稳定结构，则B为氮元素，
（1）由上述分析可知，上表中与B元素同周期的元素符号是N，
故答案为：N；
（2）D为镁元素，镁离子的结构示意图为：，
故答案为：；
（3）C为Cl元素，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，
故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（4）G为Al元素，AlG与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（5）F为硫元素，常见的两种同素异形体的名称为：斜方硫、单斜硫，
故答案为：斜方硫、单斜硫；
（6）B为氮元素
①N元素的最高正价为+6，故①错误；
②常温常压下，氮气分子含有N≡N三键，化学性质物质，很难与其他物质反应，故②正确；
③氮气分子中含有14个电子，故③错误；
④氨气极易溶于水，故④正确；
故答案为：②④；
（7）C、E和F 三种元素的氢化物分别为HCl、H2O、H2S，常温下H2O为液态，HCl、H2S为气体，H2O的沸点最高；
非金属性Cl＞S，故HCl、H2S中，还原性较强的是硫化氢，
故答案为：H2O；硫化氢；
（8）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，可以证明Na的金属性强，
故答案为：Na；Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．