已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：
（1）写出单质C的电子式______．
（2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A______；
②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式______．
（3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为______；
反应⑥的离子方程式是______．
网友回答
解：E常温下呈液态，应为H2O，说明A中含有H元素，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性，可说明H为Al，则甲为Na，G为NaOH，乙为Al，I为NaAl（OH）4，B为H2，H为硝酸或硫酸，由F→H可知，H应为HNO3，则F为NO2，D为NO，则A中含有N元素，且A为四原子分子，且分子中共有22个电子，应为HN3，所以C为N2，
（1）由以上分析可知C为N2，电子式为，故