以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是A.滴入KSCN溶液，不显红色B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C.滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯

网友回答

C
解析分析：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．

解答：A、只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故A错误；
B、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故B错误；
C、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D、滴入KSCN溶液，不显红色，证明不含Fe3+；再加足量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色溶液，不反应溶液也可以变红，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．