某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数．
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数．
网友回答
解：（1）设稀盐酸中溶质的质量为x
CO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g
根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
可知盐酸与二氧化碳有如下关系：
2HCl--CO2
73?????44????????
x??????8.8g???????
?x=14.6g?
?HCl%=×100%=7.3%?????? 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
故