碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体.两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究.
方案Ⅰ假设:白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物.
实验验证:
实验步骤实验现象1.取试样于试管中,加入水,再滴加________.________.2.取试样于试管中,加入________.________.实验结论:白色固体的成分是?CaCO3和CaO的混合物.
方案Ⅱ假设:白色固体可能全部是氧化钙.
实验验证:取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.
验证方法正确吗?________,理由是________、________.
用方案Ⅰ为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂后,被已称量好的足量的NaOH浓溶液吸收,该实验中还需补充的步骤是________.
网友回答
酚酞试液 变红色 盐酸 有气泡 不正确 CaO与水反应生成Ca(OH)2微溶于水 本身就可能是浑浊 干燥、称量
解析分析:石灰石在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳;方案Ⅰ假设:白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物,取试样于试管中,加入水,再滴加酚酞试液,只要变红色,就一定有氧化钙;CaCO3可以用稀盐酸检验.方案Ⅱ假设:白色固体可能全部是氧化钙,取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊;此方法不正确,因为CaO与水反应生成Ca(OH)2微溶于水,本身就可能是浑浊.设计实验步骤时,要齐全.
解答:(1)方案Ⅰ假设:白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物,取试样于试管中,加入水,再滴加酚酞试液,只要变红色,就一定有氧化钙;CaCO3可以用稀盐酸检验,如果有气泡冒出,就有碳酸钙.故