下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的有关实验操作示意图．
（1）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果： ．
（2）图②、图③表示的操作步骤分别是 、 ．
（3）配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量简（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为l g/cm3）
网友回答
(答案→)
解析：（1）分析图示的操作，根据每个操作的注意事项，判断出现错误的操作，并分析该错误对实验结果的影响；
（2）分析指定操作在溶液配制过程中的作用；
（3）根据溶液的溶质质量分数计算配制时所需要溶质、溶剂的量，对影响所配制溶液的因素进行分析，及所需仪器的选择．
（1）图示的操作中，在称量氯化钠固体时，药品与砝码位置放反，这会使所称取的氯化钠质量小于所需要的量；
故答案为：称量时药品与砝码放反，使称量的氯化钠偏少；
（2）图②为称取氯化钠的操作，应为配制溶液中的称量；图③为溶解操作，应为配制溶液时的最后一步“溶解”；
故答案为：称量；溶解；
（3）配制该溶液需要氯化钠质量=100g×12%=12g，则需要水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；若所称取的氯化钠中混有不溶性杂质，则氯化钠质量偏少，所配制溶液因溶质量不足而质量分数偏小；由于需要量取88mL水，因此需要选择100mL的量筒进行量取操作；
故答案为：12；偏小；③．