现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．
（1）H2SO4的相对分子质量是______．
（2）H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为______．
（3）该瓶浓硫酸的质量为______g．
（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图．
计算：
①至少需要多少g的锌粒？
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留一位小数点）
网友回答
解：（1）相对分子质量为各元素相对原子质量的和，所以H2SO4的相对分子质量=2×1+32+16×4=98；
（2）化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比，所以H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为2：1：4；
（3）依据密度公式ρ=的变形可知m=ρV，所以该瓶硫酸的质量=1.84g/cm3×500ml=920g；
（4）解：设需要水质量为x
100g×98%=（100g+x）×19.6%
x=400g??????
（5）解：①设需要锌的质量为x，生成ZnSO4质量为y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑?????????
65?????? 161???2
x???????? y???0.4g
==
x=13g?????????
y=32.2g???
②反应后所得溶液的质量为：100g+13g-0.4g，所以其溶质的质量分数为×100%=28.6%
故