只含一种杂质的不纯铁片?5.6g?与足量的稀硫酸反应，放出氢气?0.18g．则铁片中可能含有的杂质是A.ZnB.MgC.AlD.不能确定
网友回答
A
解析分析：依据金属反应时生成的氢气质量=×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝三者反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可；
解答：假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????????? 2
5.6g?????????? x
x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=×金属的质量，所以锌、镁、铝三种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少；
故选A
点评：若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助．