氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
【提出猜想】
①甲同学认为可能是NaOH；
②乙同学认为可能是 ________；
③丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：________．
（2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．
实 验 操 作实 验 现 象??? 结?? ??论取少量白色粉末
滴加稀盐酸?
有 ________生成乙同学认为自己的猜想正确．
反应的方程式为：
________
（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 ________；该同学继续向溶液中滴加 ________，证明了自己的猜想正确．
【问题讨论】如果实验室中没有BaCl2溶液，能否用Ba（OH）2溶液代替，并说明理由：________．
网友回答
解：【提出猜想】NaOH溶液和空气接触可能发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以瓶口的白色固体就可能有三种情况，一是不反应，为NaOH；二是全部和CO2反应，为Na2CO3；三是有部分NaOH反应，介于二者之间，是NaOH和Na2CO3的混合物．
故填：Na2CO3
【实验探究】（1）因为白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶于水，所得溶液也呈碱性，加入酚酞也可变红，要证明全部是NaOH，必须首先排除Na2CO3的存在，所以甲同学的检验方法不正确．
（2）乙同学认为是Na2CO3，所以加入稀盐酸发生反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，有气体CO2生成．
（3）丙同学的实验方法是最恰当的，首先加入BaCl2溶液，发生反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀 BaCO3，可证明Na2CO3的存在，加入过量的BaCl2溶液，目的是将Na2CO3全部转换为中性NaCl溶液，以便用酚酞证明NaOH的存在．
故填（1）不正确，因为白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，加入酚酞也可变红．
（2）气体；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3；酚酞试液，溶液变红
【问题讨论】如果用Ba（OH）2溶液代替，将发生反应：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，生成了NaOH，对后面NaOH的检验产生干扰，所以不能用Ba（OH）2溶液代替．
故填：不能，Ba（OH）2是碱，和Na2CO3溶液反应后生成了NaOH溶液，对后面NaOH的检验产生干扰．
解析分析：【提出猜想】NaOH溶液和空气接触所得产物有三种情况：一是不反应，二是全部和CO2反应，三是介于二者之间．【实验探究】NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，与酚酞变红色，要验证NaOH和Na2CO3混合溶液中存在NaOH，就必须加试剂将Na2CO3全部除去，使溶液变为中性，然后再利用酚酞检验Na2CO3的存在．
点评：本题主要以NaOH溶液在空气中变质后的产物的分析为载体，考查了学生对实验方案的设计及探究的能力．