已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；DH=-571.6kJ/molX2(g)+5O2(g)====3Y2(g)+4H2O(l)；DH=-2220.0kJ/mol由实验测得：H2和X2的混合气体，每5mol完全燃烧可放出3837kJ热量，则此混合气体中H2和X2的体积比是A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1
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B解析考查热化学方程式的书写及反应中热量的计算．设H2为nmol，则X2为(5-n)mol，根据热化学方程式和每摩尔H2燃烧放出571.6/2=285.8kJ的热，列式如下：285.8n+(5-n)×2220.0=3847，n=3.75mol，X2为5mol-3.75mol=1.25mol，3.75∶1.25=3∶1．巧解：等体积H2和X2混合气体，每摩尔放热小于(3847÷5)kJ，故H2和X2体积比应大于1∶1．考生对化学概念在运用上造成偏差的原因，主要是对基本概念理解不够准确，故复习时应着力深刻理解，准确把握．