某化合物38g在纯氧中完全燃烧生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，则有关该反应的说法中正确的是A.该反应属于基本反应类型中的置换反应B.该反应中消耗氧气的质量为48g

网友回答

B
解析分析：依据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变以及参加反应的物质质量和等于生成的物质质量和分析解答；

解答：A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应；
B、根据质量守恒定律可知38g+反应的氧气质量=22g+64g，故该反应中消耗氧气的质量为48g；
C、由于化学反应前后元素的种类不变，所以可知该化合物中一定含有碳、硫两种元素，22g二氧化碳中氧元素的质量是22g×=16g，64g二氧化硫中氧元素的质量是64g×=32g，所以生成物中含有的氧元素质量是16g+32g=48g，正好等于参加反应的氧气质量，所以该化合物中不会含有氧元素；
D、由于化学反应前后元素的质量不变，则可知该化合物的一个分子中碳原子和硫原子的个数比为=1：2；
故选B

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成是解题的关键；