3.25g锌可以跟100g稀盐酸恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）这种稀盐酸中溶质质量分数是多少？

网友回答

解：设可制得H2的质量为x，稀HCl溶质质量为y．
?????Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
???? 65? 73?????????2
??? 3.25g y?????????x
????
??????? x=0.1g
?????
??????? y=3.65g??
%=3.65%
答：（1）可制得氢气0.1g．（2）稀盐酸中溶质质量分数是3.65%
解析分析：（1）利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出氢气的质量．（2）根据锌的质量求出稀盐酸中溶质的质量，再根据%求出稀盐酸中溶质的质量分数．

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，需要注意的是稀盐酸是混合物，稀盐酸的质量不能代入化学方程式进行计算．