已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是A.温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)＝1.07×10-10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C.25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)＝24.11D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
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B解析根据溶度积常数的概念可知A正确。能否生成碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba2+)×c(CO32-)＞2.58×10-9，与溶度积常数大小并没有直接的关系，B不正确。BaCO3的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(CO32-)，BaSO4的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(SO42-)，因为是在相同的溶液中，所以二者多的溶度积常数的比值就是c(CO32-)∶c(SO42-)＝2.58×10-9/1.07×10-10＝24.11，C正确。根据平衡移动原理可知，增大c(CO32-)，可使平衡向结晶的方向移动，所以c(Ba2+)减小。溶度积常数只和温度有关，所以是不变的，D正确。