下列离子方程式正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.向100?mL?0.1?mol/L的FeBr2溶液中通入0.012?mol?Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
网友回答
D
解析分析：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水；
D．亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化．
解答：A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B错误；
C．Mg（HCO3）2完全反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水，则离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．向100?mL?0.1?mol/L的FeBr2溶液中通入0.012?mol?Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度较大，注意D中电子守恒，C中应生成氢氧化镁为学生解答的易错点．