元素R有如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
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D解析分析：根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答．解答：A、根据R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；
B、RO3-中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3-中的R既能被还原又能被氧化，故B错误；
C、周期表中第ⅤⅡA族的溴单质是液态，故C错误；
D、反应RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol，故D正确．
故选D．点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键．