下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2③同体积同密度的C2H4和C3H6????④同压同体积的N2O和

网友回答

A
解析分析：①根据N=nNA=NA结合分子构成判断．
②气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．
③先判断两种气体的质量关系，再根据N=nNA=NA结合分子构成判断．
④气体体积受温度压强的影响，先判断气体摩尔体积，再分析原子数．

解答：①由N=nNA=NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故正确．
②气体体积受温度压强的影响，同温同体积的H2和Cl2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故错误．
③同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由N=nNA=NA结合分子构成知，所含原子数相同，故正确．
④气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故错误．
故选A．

点评：本题考查原子数的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．