某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题．
（1）操作①的名称是______
（2）实施操作③时需要用到玻璃棒，其作用是______
（3）计算精盐的产率是______（计算结果保留一位小数）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是______
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时液体有溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体
（5）精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去______，加入过量的Na2CO3溶液的目的是______．
网友回答
解：操作①的名称是溶解．
故填：溶解．
（2）实施操作③时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液滴飞溅．
故填：搅拌，防止液滴飞溅．
（3）精盐的产率是：×100%=66.7%；
故填：66.7%．
（4）A．过滤时滤纸有破损，能使产率偏高；
B．蒸发时液体有溅出，能使产率偏低；
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多，不影响产率；
D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体，能使产率偏低；
故填：BD．
（5）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．
故填：硫酸钠；除去氯化钙和过量的氯化钡．
解析分析：（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；
（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）根据精盐和粗盐的质量可以计算产率；
（4）如果操作不当，可能造成较大的误差；
（5）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．