某化学兴趣小组利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
提示：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．
（1）若固体B的成分为混合物，则其成分的化学式为______．此时，滤液A中铁元素的存在形式为______（填写离子符号），检验试剂是______．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为______．
（3）检验粗铜中含有金属E单质的试剂是______，典型现象是______，反应的离子方程式为______．
（4）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______．
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-═Cu2+
D．电解后，电解液中Cu2+浓度减小．
网友回答
解：Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体B为SiO2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Ai和Fe的混合物，经过电解可的纯铜，
（1）由以上分析可知固体B的成分为SiO2和Cu，滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，检验时，可先加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色可证明，
故