ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：性质 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点/℃ -218.4 113 271 450 单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题： （1）碲（Te）的氧化物分子式是___．（2）硒酸与碲酸酸性较强的是___（填化学式）．（3）比较键能：H-S___H-Se（填“>”或“<”）．（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为___．（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表___．（均写单质名称） 化学
网友回答
【答案】 （1）碲（Te）的化合价为+4、+6，则对应氧化物为TeO2、TeO3，故答案为：TeO2、TeO3；（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4，故答案为：H2SeO4；（3）非金属性越强，对应氢化物中化学键越强，则键能：H-S>H-Se，故答案为：>；（4）氢硒酸放在空气中，与氧气反应生成Se，发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；（5）ⅥA 元素的单质与氢气化合能力，与单质的氧化性有关，氧化性越强，化合时放热越多，体系温度越高，非金属性O>S>Se，则由图可知c 代表硒，故答案为：硒．