亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝?酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN02的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
（1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为______写出甲方案①中反应的离子方程式______
（2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
______MnO4-+______NO2+______=______Mn 2++______NO3-+______
（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、______配制溶液时，定容的操作方法是______
（4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾?溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色?溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．则1kg样品中?NaNO2的质量为______mg．
网友回答
解：（1）依据流程分析判断，无色气体B遇空气显红棕色，说明是一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮红棕色气体；甲方案①中反应是亚硝酸盐在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质，本身被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；
故