甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气．甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A.甲的多B.甲、乙一样多C.乙的多D.无法确定
网友回答
B
解析分析：根据锌与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，由锌的质量列式进行计算即可．
解答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??? 65?????????????2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65??????????? 2锌与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，参加反应的锌与生成的氢气的质量比均为65：2，甲、乙两位同学所用锌的质量均为6.5g，故甲、乙两位同学制得氢气的质量相等．故选B．
点评：本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法即可正确解答本题．