已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是A.0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)B.将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C.0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB) D.物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
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D解析常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，这说明HA的酸性小于HB的酸性，因此HA的电离程度小于HB的，因此NaA的水解程度大于NaB的水解程度，但由于水解程度都是很小的，所以选项D应该是c(OH—)> c(HA)>c(HB)> c(H+)，D不正确，其余都是正确的，