把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则

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B解析分析：先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算．解答：n（Cu）=0.6mol，n（NO3-）=0.8mol，n（H+）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
?由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.6molCu反应需要消耗0.4molNO3?，消耗1.6molH+，显然H+不足，
设放出的气体的物质的量为x，则：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
???? 8?????????????2
?????1.2mol????????? x
所以=，解得x=0.3mol，
故选B．点评：考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽视了硫酸电离出的H+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．