有一包白色固体物质A，可能是NaCl和Na2CO3中一种或两种．小郑为探究其组成成分，先设计下面的定性实验探究方案：
（1）若没有白色沉淀C，此时小明的结论是：白色固体物质A由______组成．
（2）小明在上面定性探究中发现产生白色沉淀C，于是他再继续进行定量研究：准确称取5.00g?白色固体A，将其溶于适量水中，并加入过量CaCl2?溶液，最后把生成白色沉淀C过滤、洗涤、干燥、称量，得知沉淀量为3.45g．据此他通过运算，最后得出结论：白色固体物质A由______组成．
小郑如何运算得出结论，请你写出他运算过程，并把上面横线的内容补全．
网友回答
解：（1）因为白色固体物质A可能是NaCl和Na2CO3中一种或两种组成，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以加氯化钙无白色沉淀生成则证明混合物中无碳酸钠，因此可判断A只含有氯化钠；
（2）加氯化钙生成了白色沉淀则证明混合物中一定有碳酸钠．
设反应的碳酸钠的质量是x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
?? ????106??? 100?????
????????x?????3.45g
x=3.657g
因反应的碳酸钠质量3.657g小于所取的A样品的质量5g，所以A中含有碳酸钠和氯化钠两种物质；
故