某种铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，所得溶液通入标准状况下0.56L氯气，此时Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
网友回答
D解析【解析】铁的氧化物依题意最终形成了H2O和FeCl3．根据原子守恒，反应前后H都应为0.14×5＝0.7mol，所以H2O为0.35mol，O为0.35mol；反应过程中Cl-为0.7+(0.56/22.4)×2＝0.75mol，根据离子守恒Fe3+应为0.75/3＝0.25mol，即氧化物中n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7，因此，化学式为Fe5O7．【拓展延伸】在化学计算中，用“守恒法”可能达到事半功倍的效果，“守恒法”包括：电子守恒、原子守恒、电荷守恒、质量守恒、物质的量守恒、体积守恒．