实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.1mol/L?NaOH溶液中和25.00mL该硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液20.00mL．试求消耗NaOH的物质的量和该稀硫酸的物质的量浓度．
网友回答
解：n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=2×10-3?mol，
反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，
则有：n（H2SO4）=n（NaOH）=×2×10-3?mol=1×10-3?mol，
c（H2SO4）==0.04mol/L，
答：消耗NaOH的物质的量为2×10-3?mol，该稀硫酸的物质的量浓度为0.04mol/L．
解析分析：反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，当酸与碱恰好完全反应时，n（NaOH）=2n（H2SO4），根据n=c×V计算相关物理量．
点评：本题考查酸碱中和反应的相关计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算，把握有关物理量的计算公式的应用．