0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A.C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C.C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D.C(CN—)>C(HCN)
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C解析试题分析：A项不符合溶液中的电荷守恒；B项中，由于两种溶液是等体积等溶度混合的，故溶度没有变化，为0.02mol·L—1；C项满足溶液中电荷守恒，故选择C项。考点：溶液中电离平衡以及物料守恒。
点评：本题属于弱酸与弱酸强碱盐混合型题目，注意使用电荷守恒与物料守恒来分析。