下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
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A解析用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。A.酸碱中和滴定的终点为酸碱恰好完全反应，中和滴定的终点不一定为中性；B．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5，说明酸HA并未完全电离；C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。根据规律：酸碱等体积混合pH相加得14，谁弱谁过量，谁弱显谁性，溶液显酸性，酸为弱酸；D．一元酸碱等体积等浓度混合，恰好完全反应，生成盐，溶液显碱性，说明为强碱弱酸盐，酸为弱酸。