在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1C.2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
网友回答
D解析将题给的三个热化学方程式依次编号为：（1）、（2）、（3）；
（1）-（2），得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－110.5-（－241.7）=+131.2 kJ·mol-1，故A错误；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故（3）式即为H2燃烧热的热化学方程式，B错误；
（2）×2，得：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－241.7×2 kJ·mol-1=－483.4 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝+483.4 kJ·mol-1，故C错误；
（3）-（2），得：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8-（－241.7）=－44.1 kJ·mol-1，故D正确；