酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______；______．
（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______，乙醇的水溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）______；可能有______．
网友回答
解：（1）图示表明，随时间延长盐酸的质量分数逐渐减小，这可用浓盐酸具有易挥发的性质加以解释：随HCl不断挥发，溶液中溶质质量减小；
（2）氧化钙遇水放出大量热，试管内空气受热膨胀，导管与之相通的U型管内两侧液面出现改变，红墨水的液面乙高于甲；放出的热量使大试管内盛放的饱和溶液温度升高，由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和溶液会因升温而析出固体，可观察到石灰水变浑浊；
（3）由图示可知，溴化氢的水溶液中含有H+，因此溶液呈酸性；而乙醇溶液中既不含H+也不含OH-，因此溶液呈中性；
（4）①紫色石蕊遇碱性溶液变成蓝色，根据表中数据可知，当滴入10mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，溶液呈中性；因此滴入13mL氢氧化钠溶液时，因氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，因此紫色石蕊呈现蓝色；
②滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠，可能含有未完全反应的盐酸；
故