某工厂化验室用40g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后溶液中性，问在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克？

网友回答

解：设含有H2SO4的质量为x
洗涤用溶液中NaOH的质量=40g×15%=6g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80??? ?98
6g??? ?x
? x=7.35g
答：在这一定量的石油产品里含H2SO4为7.35g
解析分析：洗涤后溶液中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．

点评：一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．