一定质量的某金属ZAX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：02×1022个?ZAXn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．
（1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式______．
网友回答
解：（1）根据n===0.1mol，离子和电子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，物质的量之比等于微粒个数之比，所以一个离子是由该原子失去三个电子生成的，故电荷数为3；离子数与质子数、中子数之比为=6.02×1022个：6.02×1.3×1023个：6.02×1.4×1023个=1：13：14，所以该离子中含有13个质子、14个中子，故A为27，Z=A-N=27-14=13；
故