“十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%．某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略）：
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请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是①→______（填导管编号）．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（3）证明SO2具有氧化性的现象是______；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是______．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是______，CCl4的作用是______．
（5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4?H2O），保护了环境．
①该工艺利用了SO2的什么性质？______．
②写出该工艺的化学方程式______．
网友回答
解：（1）铜和浓硫酸制取SO2，并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，通过澄清石灰水变浑浊证明二氧化硫是酸性氧化物，通过B装置检验二氧化硫的还原性和漂白性，通过E装置和硫化钠反应生成单质硫证明二氧化硫的氧化性；最后通入氢氧化钠溶液中吸收过量的二氧化硫防止污染空气，二氧化硫不溶于四氯化碳，通入四氯化碳溶液中可以防止倒吸；连接顺序为：⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④，
故