对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既被氧化，又被还原C.反应过程中转移电子数为4e-D.该反应不是氧化还原反应
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B解析分析：根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，以此来解答．解答：A．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被还原，故B正确；
C．由反应可知，2mol过氧化钠参加反应时转移的电子为2mol，故C错误；
D．该反应有元素的化合价的变化，则属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，难度不大．