我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（CO2?在饱和NaHCO3?溶液中溶解损失很小）?
（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理______（选填“A”或“B”）．
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是______
（3）若实验中直接用水代替饱和NaHCO3溶液进行实验，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（4）若上述方案改用溶质质量分数为36.8%稀硫酸进行分析，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______g，需水______mL（水的密度为1.0g/mL）．
网友回答
解：（1）分液漏斗能够很方便的控制反应速率，使实验结果更准确，所以装置A更合理；
（2）用量筒量取液体时，必须把量筒放平，然后读数，读数时视线与溶液凹液面的最低处保持水平；
（3）二氧化碳可以水反应，而饱和的碳酸氢钠溶液不能和二氧化碳反应，所以若用水直接代替碳酸氢钠饱和溶液则会使测量的结果偏小；
（4）设能够配制这种硫酸的质量为x
1000mL×1.84g/mL×98%=x?36.8%
解得：x=4900g
需要加水的体积为：（4900g-1000mL×1.84g/mL）÷1g/mL=3060mL．
故